Quantos gramas de AgNO3 são necessários para preparar 250 ml de uma solução com volume de 0, 145 m?

Para calcular a quantidade de nitrato de prata (AgNO3) necessária para preparar 250 ml de uma solução com concentração de 0, 145 m, é necessário utilizar a fórmula de conversão de molaridade (M) em moles (mol). A fórmula para tal conversão é assim: molaridade (M) = mol/litro (M=mol/l).

Assim, é necessário encontrar o número de mols necessários para obter uma solução com volume de 0, 145 m3.

Tendo calculado o número de moles necessários, a massa molar de AgNO3 (169, 87 g/mol) pode ser usada para determinar o número de gramas de nitrato de prata necessários. Usando a fórmula M= mol/l, se a molaridade das soluções for 0.

145, então o número de moles de nitrato de prata necessários para preparar 250 ml de solução pode ser calculado da seguinte forma: 0, 145 mol/l x 0, 250 l = 0, 03625 mol.

Finalmente, para determinar o número de gramas de AgNO3 necessários para preparar 0, 145 mol de uma solução de 250 ml, é necessário multiplicar a massa molar de AgNO3 (169, 87 g/mol) por 0, 03625 mol. O resultado do cálculo é 6.

12 g de AgNO3 é a quantidade de nitrato de prata necessária para preparar 250 ml de uma solução de 0, 145 μl.

Índice

Quantos gramas estão contidos em 250 ml de solução 0, 150 M de AgNO3?

Usando a equação C = n/V (concentração = número de moles de soluto no volume de solução), podemos calcular que para uma solução 0, 150 M de AgNO3, o número de moles de soluto em 250 ml de solução é 0.

0375 mol. Assim, como a massa molar do AgNO3 é 169, 87 g/mol, o número total de gramas em 250 ml de solução 0, 150 M de AgNO3 é 28, 48 gramas.

Quanto AgNO3 é necessário para preparar 250 ml de solução aquosa 0, 05 N?

Para preparar uma solução aquosa de AgNO3 0, 05 N, é necessário dissolver 0, 125 g de AgNO3 (nitrato de prata) em 250 ml de água destilada. Primeiro pese o nitrato de prata em uma balança analítica ou sensível.

Pegue um balão volumétrico de tamanho adequado e pese para que ao terminar a pesagem possa subtrair (subtrair do peso total). Em seguida, adicione o nitrato de prata suspenso ao frasco, encha-o com água destilada e mexa até dissolver completamente.

Uma vez que o AgNO3 esteja completamente dissolvido, rotule o frasco com seu volume e densidade finais. A solução final será AgNO3 0, 05 N com molaridade de 0, 05 M.

Quantos gramas tem 250 ml?

250 mililitros (ml) equivalem a 250 gramas (g). No sistema métrico, um mililitro equivale a um grama. Assim, 250 mililitros equivalem a 250 gramas. Outros sistemas de medição podem apresentar pequenos desvios.

Por exemplo, no sistema americano de cálculo, um mililitro é 0, 033814 onças, portanto, 250 mililitros são 8. 4535 onças.

Como cozinhar 250 ml de uma solução de ácido 0, 05 m?

Para a preparação de 250 ml de uma solução de ácido 0, 05 m, é necessário:

1. Meça 25, 5 g de ácido selecionado em um minzurka ou outro recipiente.

2. Dissolva completamente o ácido em~200 ml de água desionizada ou destilada.

3. Despeje a solução em um balão volumoso, adicione água para que o volume total atinja 250 ml e misture a solução, agitando e girando o frasco várias vezes.

4. Duas vezes, verifique se o volume da solução atingiu 250 ml e remova o balão em um local confiável.

5. Marque o balão indicando a data, o molar e o tipo de ácido e guard e-o em um local escuro frio.

Como transferir 250 ml para gramas?

Para transferir 250 ml para gramas, você precisa conhecer a densidade da substância medida. Tendo aprendido a densidade, você pode usar a seguinte fórmula para calcular a massa em gramas: massa (g) = volume (ml) x densidade (g/ml).

Por exemplo, se a densidade da substância for de 0, 7 g/ml, o cálculo será assim: massa (g) = 250 ml x 0, 7 g/ml = 175 g.

Como obter 250 mL de HCl 0, 1 M?

Para a preparação de 250 mL 0. 1M de HCl é necessário 25 g de ácido clorídrico. Primeiro, coloque produtos e óculos protetores, uma vez que o ácido clorídrico é uma substância cáustica. Pese 25 g de ácido clorídrico e adicion e-o a 250 ml de água destilada em um vidro.

Misture até que o ácido clorídrico seja completamente dissolvido em água e obtenha uma solução transparente. Agora meça o pH da solução usando um papel de pH e verifique o resultado. Se for 0. 1M HCl, a solução estará pronta.

Caso contrário, é necessário adicionar mais ácido clorídrico ou água até que o pH desejado seja alcançado. Finalmente, despeje a solução em outro recipiente e guard e-o em um local frio e frio.

Como preparar e padronizar 250 ml de uma solução de ácido sulfúrico de 0, 1-mase?

Para a preparação e padronização de 250 ml de uma solução de ácido sulfúrico de 0, 1-mase, é necessário pesar 1, 092 g de ácido sulfúrico (H2SO4) e transferido com precisão para um frasco volumétrico em 250 ml. Em seguida, adicione água destilada à etiqueta ao balão e misture até que o ácido sulfúrico esteja completamente dissolvido.

Então você precisa calibrar a bureta com a solução de ácido sulfúrico e medir com precisão 10 ml da solução no frasco cônico. Em seguida, prepare uma solução padrão de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando com precisão 1.

8. 065 g de sólido e transferir para um balão de 250 ml, no qual adicionar água destilada e misturar bem até que o Na2CO3 esteja completamente dissolvido. Depois disso, é necessário calibrar a segunda bureta com uma solução padrão de Na2CO3 e lentamente, gota a gota, adicioná-la ao ácido no frasco cônico até que apareça uma cor rosa pálido estável.

Esta mudança de cor indica que o ácido foi neutralizado pela base. Depois disso, deve-se registrar cuidadosamente a quantidade de solução de Na2CO3 utilizada e calcular a molaridade do ácido sulfúrico.

A molaridade do ácido sulfúrico será igual à molaridade do Na2CO3 dividida por 10. Finalmente, se a molaridade calculada corresponder à desejada, a solução está pronta. Caso contrário, todo o processo de padronização deverá ser repetido até que a molaridade necessária seja alcançada.

Como preparar uma solução de HCl 0, 5 M em um volume de 100 ml?

Para preparar uma solução de HCl 0, 5 M em 100 ml, é necessário determinar a massa de HCl que deve ser adicionada para obter uma solução 0, 5 M. Para fazer isso, você pode usar a equação:

Massa do soluto (g) = Concentração (M) x Volume (L) x Massa molar (g/mol).

Nesta equação, a concentração é 0, 5 M, o volume é 0, 1 L e a massa molar do cloreto de hidrogênio (HCl) é 36, 46 g/mol. Portanto, a massa necessária de HCl é 0, 5 x 0, 1 x 36, 46 = 1, 82 g.

Agora você pode adicionar 1, 82 g de HCl a um copo contendo 80 ml de água deionizada e mexer bem para dissolver o HCl. Assim que o HCl estiver completamente dissolvido, mais água deionizada pode ser adicionada para levar o volume total a 100 ml.

Mexa novamente até obter uma solução homogênea.

Sua solução de 100 ml de HCl 0, 5 M está pronta para uso.

Como fazer HCl 0, 5 N em 1000 ml de água?

Para preparar uma solução 0, 5 N de HCl em 1. 000 ml de água, são necessários 260, 25 g de ácido clorídrico e 1. 000 ml de água. Para preparar a solução: Meça primeiro 260, 25 g de ácido clorídrico e coloque-o em um recipiente de tamanho adequado.

Em seguida, adicione 1000 ml de água destilada ao recipiente. Feche bem o recipiente e mexa suavemente o conteúdo até que o ácido esteja completamente dissolvido. Certifique-se de usar luvas de proteção, roupas e proteção para os olhos durante todo o processo.

Depois de totalmente misturada, a solução de HCl 0, 5 N pode ser usada conforme necessário ou armazenada em um recipiente hermético para uso posterior.

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